jagomart
digital resources
picture1_Ikatan Kimia Pdf 38199 | Ikkim Kim1 4


 211x       Tipe PDF       Ukuran file 0.32 MB       Source: materi78.files.wordpress.com


File: Ikatan Kimia Pdf 38199 | Ikkim Kim1 4
materi78 co nr kim 1 ikatan kimia a pendahuluan atom mg berikatan dengan atom cl ikatan kimia adalah ikatan antara atom atom konfigurasi mg 2 8 2 mg akan membentuk ...

icon picture PDF Filetype PDF | Diposting 13 Aug 2022 | 3 thn lalu
Berikut sebagian tangkapan teks file ini.
Geser ke kiri pada layar.
 
                    materi78.co.nr                                                                                                                               KIM 1 
          
         Ikatan Kimia 
         A.  PENDAHULUAN                                                                                     Atom Mg berikatan dengan atom Cl, 
                     Ikatan  kimia  adalah  ikatan  antara  atom-atom                                        Konfigurasi: 
                                                                                                                 Mg  : 2 . 8 . 2          Mg akan membentuk ion 
                    untuk membentuk senyawa, sehingga mencapai                                                12
                    kestabilan.                                                                                                           positif      dan       memberi 
                     Atom yang belum stabil menginginkan dirinya                                                                          elektron  kepada  Cl  agar 
                    agar stabil seperti unsur gas mulia.                                                                                  mencapai kestabilan. 
                     Oleh  karena  itu,  untuk  mencapai  kestabilan,                                         19Cl       : 2 . 8 . 7      Cl  akan  membentuk  ion 
                    suatu  atom  membentuk konfigurasi gas mulia,                                                                         negatif      dan  menerima 
                    yaitu:                                                                                                                elektron  dari  Na  agar 
                    1)  Duplet, memiliki elektron valensi 2, seperti                                                                      mencapai kestabilan. 
                          He.                                                                                Reaksi yang dapat dituliskan: 
                                                                                                                                          2+
                    2)  Oktet, memiliki elektron valensi 8, seperti Ne,                                        Mg                d Mg  + 2e              2 . 8 
                                                                                                                                        -
                          Ar, Kr, Xe, Rn.                                                                      Cl + e            d Cl                    2 . 8 . 8 
                     Namun,  kadang-kadang  terjadi  penyimpangan                                            Karena kedua atom muatannya tidak seimbang, 
                    oktet,  dimana  elektron valensi jumlahnya lebih                                         maka hasil akhir dari ikatan dibutuhkan dua atom 
                    dari 8, namun atom tetap stabil.                                                         Cl untuk menerima 2 elektron atom Mg. 
                     Ikatan  kimia  terdiri  dari  tiga  jenis:  ikatan  ion,                                Reaksi yang dapat dituliskan: 
                                                                                                                                          2+
                    ikatan kovalen, dan ikatan logam.                                                          Mg                d Mg  + 2e 
                                                                                                                                          -
         B.  IKATAN ION                                                                                        2Cl + 2e          d 2Cl 
                     Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi:                                                  Rumus molekul: 
                                                                                                                    2+         -
                                                                                                               Mg  + 2Cl d MgCl  
                    1)  Berdasarkan            serah       terima/perpindahan                                                               2
                          elektron.                                                                          Hasil akhir adalah terbentuknya senyawa MgCl2 
                                                                                                             yang stabil. 
                    2)  Antara ion positif dan ion negatif.                                                  Atom Ca berikatan dengan atom S, 
                    3)  Antara unsur logam dan non-logam.                                                    Konfigurasi: 
                    4)  Antara unsur golongan IA dan IIA (+) dan                                              20Ca  : 2 . 8 . 8 . 2       Ca  akan  membentuk ion 
                          golongan VIA dan VIIA (-).                                                                                      positif      dan       memberi 
                     Contoh senyawa ion antara lain: NaCl, MgCl , 
                                                                                     2                                                    elektron  kepada  S  agar 
                    CaCl , KOH, KCl, dll.                                                                                                 mencapai kestabilan. 
                          2
                     Jalan terjadinya ikatan ion:                                                             16S     : 2 . 8 . 6         S  akan  membentuk  ion 
                    Contoh:                                                                                                               negatif      dan  menerima 
                    Atom Na berikatan dengan atom Cl,                                                                                     elektron  dari  Ca  agar 
                    Konfigurasi:                                                                                                          mencapai kestabilan. 
                        Na       : 2 . 8 . 1      Na akan membentuk ion                                      Reaksi yang dapat dituliskan: 
                      11                                                                                                                 2+
                                                  positif      dan       memberi                               Ca                d Ca  + 2e              2 . 8 . 8 
                                                                                                                                       2-
                                                  elektron  kepada  Cl  agar                                   S + 2e            d S                     2 . 8 . 8 
                                                  mencapai kestabilan.                                       Rumus molekul: 
                        Cl       : 2 . 8 . 7      Cl  akan  membentuk  ion                                     Ca2+ + S2-        d CaS 
                      19
                                                  negatif      dan  menerima                                 Hasil  akhir  adalah  terbentuknya  senyawa  CaS 
                                                  elektron  dari  Na  agar                                   yang stabil. 
                                                  mencapai kestabilan.                            C.  IKATAN KOVALEN 
                    Reaksi yang dapat dituliskan:                                                            Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi: 
                                                 +
                       Na                d Na  + e               2 . 8                                        1)  Berdasarkan pemakaian pasangan elektron 
                                                -
                       Cl + e            d Cl                    2 . 8 . 8                                         bersama. 
                    Rumus molekul:                                                                            2)  Antara unsur non-logam dan non-logam. 
                           +       -
                       Na  + Cl  d NaCl                                                                       3)  Ikatan kovalen terdiri dari tiga jenis: ikatan 
                    Hasil  akhir  adalah  terbentuknya  senyawa  NaCl                                              kovalen  biasa,  ikatan  kovalen  rangkap, 
                    yang stabil.                                                                                   ikatan kovalen koordinat. 
                                                                                                                  IKATAN KIMIA                                     1 
                                                                                                                                                                     
              materi78.co.nr                                                                              KIM 1 
       
              Ikatan kovalen dituliskan menggunakan rumus                   a.  Garis  satu  (−)  melambangkan  ikatan 
              Lewis dan rumus bangun/struktur molekul.                        kovalen biasa. 
              1)  Rumus Lewis (rumus elektron)                              b.  Garis dua (=) atau tiga (≡) melambangkan 
                 Rumus  Lewis  menggambarkan  bagaimana                       ikatan kovalen rangkap. 
                 keadaan  elektron-elektron  valensi  atom-                 c.  Tanda panah (d) melambangkan ikatan 
                 atom  saling  berpasangan  dan  saling                       kovalen koordinat. 
                 berikatan secara kovalen.                               Contoh senyawa kovalen antara lain: H O, HF, 
                                                                                                             2
              2)  Rumus bangun (struktur molekul)                       HCl, CO , NH , Cl , I , Br , O , dll. 
                                                                               2    3  2 2   2  2
                 Rumus bangun menggambarkan bagaimana 
                 cara ikatan kovalen yang digunakan atom-
                 atom. 
                                                 IKATAN KOVALEN BIASA 
      Ikatan kovalen biasa adalah ikatan kovalen yang jumlah pemakaian elektron bersamanya adalah satu pasang. 
                       Hidrogen klorida (HCl)                                       Air (H O) 
                                                                                         2
                             H    : 1                                              H      : 1 
               Konfigurasi  1                           •            Konfigurasi  1                           • 
                              Cl  : 2 . 8.  7           x                          O      : 2 . 6             x 
                             17                                                    8
              Rumus Lewis              H Cl                         Rumus Lewis           H O H 
                                                                                                             
            Rumus bangun              H – Cl                      Rumus bangun           H – O – H 
                                                                                                               
                           Amonia (NH )                                           Metana (CH ) 
                                       3                                                     4
                             H      : 1                                            H      : 1 
               Konfigurasi  1                           •            Konfigurasi  1                           • 
                             N      : 2 . 5             x                          C      : 2 . 4             x 
                             7                                                     6
                                  H  N  H                                                        H 
              Rumus Lewis                                           Rumus Lewis           H  C  H 
                                          H                                                      H 
                                                                                                             
                                   H – N – H                                                     H 
                                            |                                                     | 
            Rumus bangun                                          Rumus bangun             H – C – H 
                                           H                                                      | 
                                                                                                 H 
                                                                                                              
                                               IKATAN KOVALEN RANGKAP 
      Ikatan kovalen rangkap adalah ikatan kovalen yang jumlah pemakaian elektron bersamanya lebih dari satu pasang. 
                           Oksigen (O )                                          Nitrogen (N ) 
                                      2                                                     2
                Konfigurasi   O    : 2 . 6                          Konfigurasi   N      : 2 . 5            
                             8                                                   7
              Rumus Lewis            O  O                          Rumus Lewis             N  N 
                                                                                                           
            Rumus bangun             O = O                       Rumus bangun              N ≡ N 
                                                                                                              
                                                                                                  
                                                                           IKATAN KIMIA                     2 
                                                                                                              
              materi78.co.nr                                                                               KIM 1 
       
                                              IKATAN KOVALEN KOORDINAT 
      Ikatan kovalen koordinat adalah ikatan kovalen yang pemakaian elektron bersamanya hanya berasal dari satu atom. 
                                        +
                          Amonium (NH )                                Amino boron trifluorida (BF NH ) 
                                        4                                                          3   3
                                          H                                                   H  F 
                                                   + 
            Rumus Lewis            H  N H                       Rumus Lewis             H  N  B  F 
                                                                                              H  F 
                                          H                                                                   
                                           H                                                  H    F    
                                            |                                                  |      | 
           Rumus bangun              H – N→H                   Rumus bangun             H – N →B –  F 
                                            |                                                  |      | 
                                           H                                                  H    F    
                                                                                                               
                                            +       + 
                                    NH + H  d NH                                        BF  + NH  d BF NH
                                       3           4                                       3     3     3   3 
                                NH dan H+ menggunakan                                 BF  dan NH  menggunakan 
                                   3                                                    3       3
                              elektron valensi bebas dari NH                        elektron valensi bebas dari NH  
                                                          3                                                     3
                                        bersama.                                              bersama. 
                        Asam sulfat (H SO )                                   Asam nitrat (HNO ) 
                                       2  4                                                     3
                                           O                                                          O 
               Rumus Lewis     H O S O H  Rumus Lewis                                    H  O N 
                                           O                                                          O 
                                                                                                             
                                           O                                                          O 
                                           ↑                                                           || 
             Rumus bangun     H – O – S – O – H                  Rumus bangun            H – O – N 
                                           ↓                                                           ↓ 
                                           O                                                          O 
                                                                                                              
      D.  KEPOLARAN                                                      2)  Senyawa kovalen non-polar 
              Kepolaran  senyawa  adalah  perilaku  suatu  zat              Adalah senyawa kovalen yang dibentuk oleh 
              yang menyerupai medan magnet, yaitu terdapat                  dua unsur sama, dimana keelektronegatifan 
              kutub sementara yang disebut dipol.                           pasti sama. 
                                                                            Contoh:  H ,  Cl ,  O ,  N ,  dan  senyawa 
               Kepolaran  senyawa  terdapat  pada  senyawa                             2    2   2    2
              kovalen, dan dibagi menjadi dua, yaitu:                       poliatomik lainnya. 
              1)  Senyawa kovalen polar                                  Tingkat kepolaran senyawa dinyatakan dalam 
                 Adalah senyawa kovalen yang dibentuk oleh               momen  dipol  dalam  satuan  Coulumb  meter. 
                 dua  unsur  berbeda,  dimana  keelektro-                Senyawa non-polar memiliki momen dipol nol. 
                 negatifan  pasti  berbeda,  sehingga  meng-      
                 hasilkan dipol.                                  
                 Contoh: HCl, HBr, HI, H O.                       
                                      2
                                                                  
                                                                  
                                                                            IKATAN KIMIA                     3 
                                                                                                              
                materi78.co.nr                                                                                                KIM 1 
        
       E.   PERBEDAAN IKATAN ION DAN KOVALEN                                F.   IKATAN LOGAM 
                 Senyawa ionik dan kovalen memiliki beberapa                          Ikatan logam adalah ikatan yang terjadi: 
                perbedaan sifat, antara lain:                                        1)  Antar atom-atom unsur logam. 
                    Sifat         Senyawa ionik       Senyawa                        2)  Antara    elektron    valensi    logam     yang 
                                                       kovalen                           membentuk lautan valensi. 
             Titik leleh dan titik     tinggi           rendah                        Unsur  logam  kulit  terluarnya  relatif  longgar, 
                    didih                                                            karena memiliki sedikit elektron valensi. Elektron 
               Wujud keadaan           padat       padat, cair, dan                  valensi tersebut mengalami delokalisasi. 
                    kamar                                gas                          Delokalisasi  adalah  keadaan  dimana  posisi 
                  Volatilitas                                                        elektron  tidak  tetap  dan  berpindah-pindah, 
                (kemudahan          non-volatil         volatil                      sehingga  berbaur  menyerupai  awan/lautan 
                  menguap)                                                           valensi. 
               Kelarutan pada                                                         Awan/lautan valensi tersebut bertindak sebagai 
                pelarut polar     larut (pada air)    tidak larut                    perekat  atom  logam  yang  saling  tarik-menarik 
               Kelarutan pada                                                        dan berdekatan satu sama lain. 
              pelarut non-polar      tidak larut         larut                        Ikatan logam menjadikan logam: 
             Daya hantar listrik                                                     1)  Keras namun lentur. 
                   larutan         menghantar        menghantar                      2)  Tidak mudah patah meski ditempa. 
             Daya hantar listrik                         tidak                       3)  Titik leleh dan titik didih yang tinggi. 
                   lelehan         menghantar        menghantar                      4)  Konduktor listrik dan panas yang baik. 
                                                                             
                                                                             
        
        
                                                                                         IKATAN KIMIA                          4 
                                                                                                                                 
Kata-kata yang terdapat di dalam file ini mungkin membantu anda melihat apakah file ini sesuai dengan yang dicari :

...Materi co nr kim ikatan kimia a pendahuluan atom mg berikatan dengan cl adalah antara konfigurasi akan membentuk ion untuk senyawa sehingga mencapai kestabilan positif dan memberi yang belum stabil menginginkan dirinya elektron kepada agar seperti unsur gas mulia oleh karena itu suatu negatif menerima yaitu dari na duplet memiliki valensi he reaksi dapat dituliskan oktet ne d e ar kr xe rn namun kadang terjadi penyimpangan kedua muatannya tidak seimbang dimana jumlahnya lebih maka hasil akhir dibutuhkan dua tetap terdiri tiga jenis kovalen logam b rumus molekul mgcl berdasarkan serah terima perpindahan terbentuknya ca s non golongan ia iia via viia contoh lain nacl cacl koh kcl dll jalan terjadinya cas c pemakaian pasangan bersama biasa rangkap koordinat menggunakan garis satu melambangkan lewis bangun struktur atau menggambarkan bagaimana keadaan...

no reviews yet
Please Login to review.